题目内容

氮族元素原子的最外层电子数都是________，因而它们具有相似的化学性质．在最高价氧化物中都显________价，最高价氧化物的化学式可表示为(用R代表氮族元素)________，对应水化物的化学式可表示为________或________．

答案：
解析：

5,＋5,R2O5,HRO3,H3RO4


练习册系列答案
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A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
氮
氮
；B在周期表中的位置第
二
二
周期，
ⅤA
ⅤA
族；
（2）A、B形成的化合物的电子式
；
（3）C的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式
KOH
KOH
．
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
氮
氮
，B在周期表中的位置
第二周期第VA族
第二周期第VA族
，
（2）A、B形成的化合物的电子式
；
（3）C的元素符号
S
S
，C的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
；
（4）D的最高价氧化物的水化物中含有
离子键、共价键
离子键、共价键
键．
（5）用电子式表示D2C的形成过程：
．
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称
氮
氮
；B在周期表中的位置第
二
二
周期，第
ⅤA
ⅤA
族；
（2）A、B形成的化合物的电子式
；
（3）C的最高价氧化物的化学式
SO3
SO3
．
（4）D2C的电子式：
．
PM2.5是指大气中直径d≤2.5μm的可入肺颗粒，含水溶性离子、痕量重金属、粉尘等．
（1）水溶性离子主要由铵盐、硝酸盐、硫酸盐等组成．
①氮原子的结构示意图为
 

②硫酸盐是硫和短周期元素A、B形成的A2S和SB2等化合物经过一系列化学反应生成的，A元素周期数是族序数的3倍，B元素原子的最外层电子数是次外层的3倍，SB2的化学式为
 
，AHS的水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为
 
．
③火箭推进器使用联氨（N2H4）和过氧化氢作为推进剂可以减少污染，已知：
N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-993.6kJ?mol-1
2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-1
则常温下N2H4在氧气中燃烧生成无污染物质的热化学方程式为
 
．
（2）痕量重金属主要包含Fe、Zn等元素，大多来自生产生活．
①K2FeO4是生活中的新型净水剂，可用NaClO、Fe（OH）3和KOH制取，其反应的化学方程式为
 
．
②用K2FeO4和Zn可制高能可充电电池，其总反应式为：3Zn+2k2FeO4+8H2O?3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
则充电时阴极的电极反应式为
 
．

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