题目内容
【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
回答下列问题:
(1)六种元素中,非金属性最强的元素是:_______。写出 As 原子的最外层的电子排布式_______,As 原子核外有_______个未成对电子。
(2)根据元素周期律,可判断原子半径Ga_______As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:______。
(3)NH3 的 分 子 构 型 是_____。 GaF3 的 熔 点 高 于 1000℃ , GaCl3 的 熔 点 为 77.9℃ , 可 能 的 原 因 是_____。写出 C2H2 的电子式为:____。
(4)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____。
【答案】 P 4s24p3 3 > Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3
H++AlO2-+H2O 三角锥形 GaF3是离子晶体,GaCl3 是分子晶体
GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,都是分子晶体,随分子增大, 范德华力增大,熔沸点上升
【解析】(1)元素周期表中从左到右非金属性逐渐增强,从上而下非金属性逐渐减弱,故六种元素中,非金属性最强的元素是P;As的原子序数是33,则基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,最外层的电子排布式为4s24p3;As 原子核外有3个未成对电子;(2)同周期自左向右原子半径逐渐减下,则原子半径Ga>As;铝的最高价氧化物对应水化物Al(OH)3是两性氢氧化物,具有弱碱性,其电离方程式为:Al(OH)3Al3++3OH_或Al(OH)3
H++AlO2-+H2O;(3)NH3分子的价层电子对数=3+
=4,即含有一对孤对电子,所以立体构型为三角锥形;由于GaF3是离子晶体,GaCl3是分子晶体,所以离子晶体GaF3的熔沸点高;C2H2 的电子式为:
;(4)GeCl4 、GeBr4 、GeI4 的熔沸点依次上升。因为其组成和结构相似的物质,都是分子晶体,随分子增大, 范德华力增大,熔沸点上升。
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