题目内容
【题目】回答下列问题:
(1)标准状况下11.2L NH3中含_________个氨分子, mol氢原子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是 ;所含的氧原子个数之比是 。
(3)4.8gCH4中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等。
(4)含0.4mol A13+的Al2(SO4)3中所含的SO42﹣的物质的量是__________。
(5)已知16g A和20g B恰好完全反应生成0.04mol C和31.76g D,则C的摩尔质量为________。
(6)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是__________。
(7)某盐混合溶液中含有离子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,测得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物质的量浓度依次为:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,则c(SO42﹣)=________。
【答案】
(1)0.5NA;1.5
(2)5:4;5:6
(3)10.8g(4)0.6mol
(5)106gmol﹣1(6)XY3或Y3X(7)0.15mol·L-1
【解析】
试题分析:
(1)标准状况下11.2LNH3的物质的量是11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,则根据氨气的分子式可知分子中含0.5NA个氨分子,1.5mol氢原子。
(2)等质量的SO2和SO3物质的量之比是=
,所以根据分子式可知所含的氧原子个数之比是
=
。
(3)4.8gCH4中所含氢原子的物质的量是×4=1.2mol,所以相应水的物质的量是0.6mol,质量是0.6mol×18g/mol=10.8g。
(4)由化学式可知,Al3+、SO42-的物质的量之比为2:3,0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是:0.4mol×=0.6mol。
(5)16克A和20克B恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76克D,根据质量守恒知,C的质量为4.24克;M==
=106g/mol。
(6)令生成的气体的化学式为A,同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比,1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物,则反应方程式为X2+3Y2=2A,根据原子守恒,所以A为XY3或Y3X。
(7)根据电荷守恒可得:c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),则:0.2molL-1+2×0.25molL-1=0.4molL-1+2c(SO42-),解得:c(SO42-)=0.15 molL-1。
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