题目内容
【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－
H＋＋A2－(25 ℃时Ka＝1.0×10－2)，下列有关说法中正确的是( )
A．H2A是弱酸
B．稀释0.1 mol/L H2A溶液，因电离平衡向右移动而导致c(H＋)增大
C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L
D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，则0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析：A．二元酸（H2A）在水中第一步电离为完全电离，则H2A酸性较强，不是弱酸，故A错误；B．加水稀释电离平衡正移，但氢离子浓度减小，所以稀释0.1mol/L H2A溶液，电离平衡向右移动，但是c（H+）减小，故B错误；C．二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：
，解之得x=0.0084．所以在0.1molL-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故C错误；D．若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H+）=0.02mol/L，0.1mol/L的H2A溶液中存在H2A═H++HA-，HA-H++A2-，第一步电离出的氢离子，抑制了第二步电离，所以c（H+）＜0.12mol/L，故D正确。故选D。
【题目】今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A．①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B．分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③
C．溶液中水的电离程度③>④
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va∶Vb=11∶9
