题目内容
下列叙述正确的是
| A．等质量的铝分别与足量氢氧化钠溶液和稀硝酸反应，放出的氢气一样多 |
B．将SO2通入过量 溶液可生成 沉淀 |
| C．自来水厂常用明矾对水进行杀菌、消毒 |
| D．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象 |
B
解析试题分析：A项，铝和稀硝酸反应不生成氢气，而是生成一氧化氮。B项，二氧化硫通入溶液后有氢离子生成，溶液中又有硝酸根，可以将亚硫酸钡氧化成硫酸钡。C项，明矾用来净水，起不到杀菌消毒的作用。D项亚铁离子被硝酸氧化成铁离子，颜色有浅绿色变为棕黄色。
考点：元素及其化合物的性质
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下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）
| | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  将NO2球浸泡在冰水和热水中 |  |  |
| 实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 探究温度对平衡 2NO2  N2O4的影响 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
下列图示与对应叙述相符合的是：
| A．图1表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合物中滴加0．1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 |
| B．图2表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化 |
| C．图3表示10mL0．01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0．1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） |
| D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 |
下列说法正确的是
| A．CO、CO2组成元素相同，都能将Fe2O3还原成Fe |
| B．SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐 |
| C．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，与 CO2反应产物相同 |
| D．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 |
下列叙述中，正确的是
| A．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液 |
| B．氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质 |
| C．NO2、SO2溶于水都发生氧化还原反应 |
| D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应可得到同一种氯化物 |
下列叙述错误的是（ ）
| A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 | B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 |
| C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 | D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 |
下列实验过程中，始终无明显现象的是
| A．NO2通入FeSO4溶液中 | B．CO2通入CaCl2溶液中 |
| C．NH3通入AgNO3溶液中 | D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |