Question

【题目】同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）

A. 含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4，

B. HXO4、H2YO4、H3ZO4一定都是强酸

C. 元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小

D. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：同周期的X、Y、Z三种元素，它们最高价氧化物对应水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，说明X的最高正化合价为+7价，位于ⅦA族，同理可得Y、Z分别位于ⅥA族、ⅤA族，且都同周期，X、Y、Z的非金属性逐渐减弱，A．非金属性：Z<Y<X，含氧酸的酸性H3ZO4<H2YO4<HXO4，A错误；B．HXO4、H2YO4、H3ZO4不一定都是强酸，X、Y、Z分别为Cl、S、P时，磷酸是弱酸，B错误；C．X、Y、Z元素的负化合价分别为-1、-2、-3，,绝对值按X、Y、Z增大，C错误；D．非金属性：Z<Y<X，气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱，D正确，答案选D。