题目内容
用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．（1）由上述实验现象所得到的过氧化钠跟水反应的结论是：
①有氧气生成；②反应过程中有
（2）Na2O2跟水反应的化学方程式为
（3）某研究性学习小组拟用右图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述实验结论．验证第①条结论的实验操作及现象是：向试管中滴入水，
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，现象为
分析：（1）脱脂棉剧烈燃烧起来，说明该反应中有氧气放出其该反应为放热反应；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此写出反应的化学方程式；过氧化钠的化合价为-1价，该反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；
（3）根据实验室中常用的检验氧气的方法进行解答；
（4）反应有氢氧化钠生成，溶液显示碱性，同时反应中有双氧水生成，实验室具有漂白性，据此进行解答．
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，据此写出反应的化学方程式；过氧化钠的化合价为-1价，该反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂；
（3）根据实验室中常用的检验氧气的方法进行解答；
（4）反应有氢氧化钠生成，溶液显示碱性，同时反应中有双氧水生成，实验室具有漂白性，据此进行解答．
解答：解：（1）根据反应现象可知，该反应为放热反应，放出的热量时脱脂棉燃烧，反应生成的氧气时燃烧更剧烈，
故答案为：放出大量的热；
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠的化合价为-1价，在反应中过氧化钠的-1价的O化合价升高被氧化成氧气，同时-1价的O被氧化成-1价的O，所以氧化剂、还原剂但是过氧化钠，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；
（3）检验过氧化钠与水反应有氧气放出，可以将带火星的木条放在P口处，木条会复燃，证明反应中有氧气产生，
故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，由于溶液为碱性溶液，所以滴入酚酞后溶液变成红色，又由于Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性，所以红色的溶液会褪色，所以现象为：溶液先变红后褪色，
故答案为：溶液先变红后褪色．
故答案为：放出大量的热；
（2）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，过氧化钠的化合价为-1价，在反应中过氧化钠的-1价的O化合价升高被氧化成氧气，同时-1价的O被氧化成-1价的O，所以氧化剂、还原剂但是过氧化钠，
故答案为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑； Na2O2；
（3）检验过氧化钠与水反应有氧气放出，可以将带火星的木条放在P口处，木条会复燃，证明反应中有氧气产生，
故答案为：将带火星的木条放在P口处，木条复燃；
（4）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，向试管中滴入酚酞试液并振荡，由于溶液为碱性溶液，所以滴入酚酞后溶液变成红色，又由于Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性，所以红色的溶液会褪色，所以现象为：溶液先变红后褪色，
故答案为：溶液先变红后褪色．
点评：本题考查了过氧化钠的化学性质，题目难度中等，注意掌握钠及其化合物的性质，熟练掌握过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式，明确检验氧气的方法．
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