题目内容
【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 , 物质的量之比为3:1.用石墨作电极电解溶液,根据电极产物,可明显分为三个阶段.下列叙述不正确的是( )
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2 , 后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大,最后为7
【答案】D
【解析】解:可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4 , 再转化一下思想,可以看成2molHCl,1molNa2SO4 , 1molNaCl,由于1molNa2SO4自始至终无法放电,且其溶液pH=7,暂时可以忽略,则电解过程可先看成电解HCl,再电解NaCl,最后电解水, 即2HCl H2↑+Cl2↑,2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑,2H2O
2H2↑+O2↑,生成的NaOH为碱性,pH大于7.
A、阴极自始自终是氢离子放电,只析出H2 , 故A正确;
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电,先析出Cl2 , 后析出O2 , 故B正确;
C、电解最后阶段为电解水,故C正确;
D、溶液pH不断增大,最后生成的NaOH为碱性,pH大于7,故D错误;
故选D.
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