题目内容
【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 物质的量之比为3：1．用石墨作电极电解溶液，根据电极产物，可明显分为三个阶段．下列叙述不正确的是（ ）
A.阴极只析出H2
B.阳极先析出Cl2 ， 后析出O2
C.电解最后阶段为电解水
D.溶液pH不断增大，最后为7
【答案】D
【解析】解：可以将溶质看成3molNaCl和1molH2SO4 ， 再转化一下思想，可以看成2molHCl，1molNa2SO4 ， 1molNaCl，由于1molNa2SO4自始至终无法放电，且其溶液pH=7，暂时可以忽略，则电解过程可先看成电解HCl，再电解NaCl，最后电解水， 即2HCl 
H2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O 2H2↑+O2↑，生成的NaOH为碱性，pH大于7．
A、阴极自始自终是氢离子放电，只析出H2 ， 故A正确；
B、阳极氯离子先于氢氧根离子放电，先析出Cl2 ， 后析出O2 ， 故B正确；
C、电解最后阶段为电解水，故C正确；
D、溶液pH不断增大，最后生成的NaOH为碱性，pH大于7，故D错误；
故选D．
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