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按要求书写下列方程式。
① NaHCO
3
溶液的电离方程式:
。
② H
2
S溶液的电离方程式:
。
③ NH
4
NO
3
溶液的水解离子方程式:
。
④ Na
2
CO
3
溶液的水解离子方程式:
。
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设N
A
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.20mL 10mol·L
-1
的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N
A
B.0.1mol的白磷(P
4
)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N
A
C.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为N
A
D.标准状况下,2.24L Cl
2
通入足量H
2
O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N
A
用N
A
表示阿伏加德罗常数的数值, 则下列说法中正确的是
A.44 g CO
2
所含质子数为28N
A
个
B.常温常压下, 11.2 L氧气含原子数为N
A
个
C.常温常压下, N
A
个氢分子的质量为1g
D.2.3 g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1N
A
依照阿伏加德罗定律,下列叙述正确的是
A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比
B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比
C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比
D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的反比
常温下,纯水中存在电离平衡: H
2
O
H
+
+OH
-
,若要使水的电离平衡向右移动,并使c(H
+
)增大,应加入的适当物质是
A.HCl
B.NaHSO
4
C.AlCl
3
D.NaHCO
3
强电解质和弱电解质的区别在于
A.水溶液中是否存在溶质分子
B.溶液的导电性强弱
C.离子化合物还是共价化合物
D.在水中的溶解度
有X
2
、Y
2
、Z
2
三种非金属单质,它们的有关反应有:(a)2X
–
+Z
2
® 2Z
–
+X
2
,(b)2Z
–
+Y
2
® 2Y
–
+Z
2
。若某种非金属的阴离子W
–
能与Z
2
发生反应:2W
–
+Z
2
® 2Z
–
+W
2
,下列关于它们的叙述中不正确的是
A.氧化性Y
2
>Z
2
>X
2
B.W
2
的还原性比Z
2
弱
C.W
2
与Y
–
能发生反应
D.W
2
与Y
–
不能发生反应
关于ag氢气和b g氦气的下列说法中正确的是
A.同温、同压下,氢气与氦气的体积比为a :2b
B.同温、同压下,若a = b,则氢气和氦气的物质的量之比为2 :1
C.体积相同时,氢气的质量一定小于氦气的质量
D.同温、同压下,若两者的物质的量相等,则其密度之比为b :a
同温同压下,等质量的CH
4
和SO
2
相比较,下列叙述正确的是:
A.密度比是:4 :1
B.体积比:4 :1
C.原子个数比:5 :3
D.分子数比:1 :4
关 闭
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