Question

在0℃和1.01×10⁵Pa条件下，将0.1g氢气、3.2g二氧化硫、2.2g二氧化碳混合，该混合气体的体积是（　　）

• A、2.24L
• B、4.48L
• C、3.36L
• D、6.72L

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算各气体的物质的量，再根据V=nV_m计算混合气体的体积．

解答：解：0.1g氢气的物质的量=

0.1g

2g/mol

=0.05mol，
3.2g二氧化硫的物质的量=

3.2g

64g/mol

=0.05mol，
2.2g二氧化碳的物质的量=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，
故标况下，混合气体的总体积=0.05mol×3×22.4L/mol=3.36L，
故选C．

点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积的有关计算，比较基础，注意气体摩尔体积适用于单一气体和混合气体．