题目内容
【题目】某同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。
①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是____________、___________。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”、“不影响”）。
①用量筒量取98%的硫酸时俯视________。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线________。
③容量瓶没有干燥________。
【答案】5.4①②⑤1000mL容量瓶胶头滴管搅拌防止液滴飞溅引流使液体顺利流入容量瓶中偏低偏低不影响
【解析】
（1）密度为1.84g/mL质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为1000×1.84×98%/98 mol·L－1＝18.4mol/L。配制980mL0.1molL-1稀硫酸溶液，需要1000mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为VmL，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：18.4mol/L×VmL＝1000mL×0.1molL-1，解得V＝5.4；
（2）量取5.4mL浓硫酸应选择10mL量筒；用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶，答案选①②⑤。还缺少的仪器为1000mL容量瓶、胶头滴管；
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，稀释时利用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅；转移时利用玻璃棒引流，使液体顺利流入容量瓶中；
（4）①用量筒量取98%的硫酸时俯视，实际量取的浓硫酸减少，浓度偏低；
②加水定容时，加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后，未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变。
