题目内容
【题目】(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生_______反应（填“氧化”或“还原”，下同），做_______剂；从电子转移角度分析，________剂得到电子，发生________反应。
(2)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是 _______（填元素符号），还原剂是__________（填化学式，下同），被氧化的元素是_______（填元素符号），氧化剂是 ________。 每摩S在反应中转移的电子数是________
【答案】氧化 还原 氧化 还原 N、S C C KNO3、S 2NA
【解析】
(1)在氧化还原反应中，反应物中某元素化合价升高，则该反应物发生氧化反应，做还原剂；从电子转移角度分析，氧化剂得到电子，发生还原反应。故答案为：氧化，还原，氧化，还原；
(2)在2KNO3+C＋S=K2S+2NO2↑+CO2↑中，氮元素的化合价从+5价降低到+4价，硫的化合价从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和S，氧化剂是KNO3、S。碳的化合价从0价升高到+4价，做还原剂，被氧化的元素是C。每摩S在反应中转移的电子数是2NA。故答案为：N、S，C，C，KNO3、S，2NA。
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