题目内容

下列性质比较，正确的是（　　）
A．非金属性：O＜SB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
C．稳定性：H2O＜H2SD．酸性：H3PO4＞H2SO4
A．同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减小，应为O＞S，故A错误；
B．金属性Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故B正确；
C．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；
D．非金属性S＞P，酸性：H3PO4＜H2SO4，故D错误．
故选B．
练习册系列答案
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放射性同位素在许多方面均有重要应用，下列选项中可能用到放射性同位素的有（　　）
①育种②研究化学反应机理③保存食物④探测金属器件缺陷⑤治疗肿瘤．
A．只有①③⑤B．只有②④⑤C．只有①②④D．①②③④⑤
下列各组物质的性质变化正确的是（　　）
A．酸性HClO4＞H3PO4＞HNO3＞H2SiO4
B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．还原性Rb＞K＞Na＞Li
D．碱性Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
下列元素中金属性最强的是（　　）
A．NaB．KC．AlD．Si
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法错误的是（　　）
A．若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
C．由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性：Cl＞S
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba（OH）2
下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（　　）
A．第ⅦA族从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．同周期，从左到右，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强（稀有气体元素除外）
C．因为一个铝原子比一个钠原子失去电子数目多，所以铝单质比钠单质还原性强
D．氧与硫为同主族元素，硫比氧的原子半径大，氧比硫的非金属性强
X、Y、Z、W均为短周期元素．它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z
D．四种元素的单质中，Z的熔沸点最高
下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（　　）
A．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能
B．B的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的强
C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多
D．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构Al13和Al14．Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定．下列说法正确的是（　　）
A．All4与ⅡA族元素性质相似
B．Al13、Al14互为同位素
C．Al13和Al14都具有强还原性，容易失去电子生成阳离子
D．Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的

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