题目内容

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为

A.
2A+3B=2C
B.
A+3B=2C
C.
3A+B=2C
D.
A+B=C

A
试题分析：化学计量数之比等于反应速率之比，由此可知：A正确；
考点：考查化学反应速率与化学计量数的关系。

练习册系列答案

（写化学式）．若得到192克的硫磺，则产生标准状况下的A气体

268.8

L．
（2）硫的氯化物常做橡胶工业的硫化剂．硫与氯气在一定条件下反应，得到两种硫的氯化物B和D．B物质中的含硫量为0.3107，D物质中的含氯量为0.5259，B的相对分子质量比D小32．计算确定这两种氯化物的分子式分别为

SCl₂、S₂Cl₂

．
（3）硫化氢有毒．在120℃、101kPa，将H₂S和O₂在密闭容器中点燃，充分反应后又恢复到了原来的温度和压强时，气体体积减少30%，求原混合其气体中H₂S的体积分数．写出推导过程．（不考虑硫化氢的分解）
（4）硫代硫酸钠是重要的还原剂，可用亚硫酸钠和硫粉在水溶液中加热制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加热至，微沸，反应约1小时后过滤，将滤液蒸发至体积为30.0mL，再冷却到10℃，则理论上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？写出推导过程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃时为60.0g/100g水，100℃时为207g/100g水．100℃时，Na₂S₂O₃饱和溶液的密度为1.14g/mL）．

（2012?长宁区一模）Ⅰ将a mol的Na₂O₂和bmol NaHCO₃固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应，假设NaHCO₃分解产生的CO₂与Na₂O₂反应完后，H₂O再与Na₂O₂反应．
（1）当剩余固体只有Na₂CO₃，排出气体中O₂的物质的量为

Na₂CO₃、NaOH、Na₂O₂

．
（3）当剩余固体为Na₂CO₃，NaOH，排出气体为O₂，H₂O时，

．
（4）当排出的O₂和H₂O为等物质的量时，则

的值为

．
Ⅱ实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
（1）写出反应过程中的离子反应方程式：
DE段

NH₄⁺+OH^-=NH₃?H₂O

，
EF段

Al（OH）₃+OHˉ=AlO₂ˉ+2H₂O

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃0H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H

O，△S

0（填“＞”或“＜”），则该反

自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是

．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L^-1．
①该反应的平衡常数K=

；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的

，与原平衡相比，下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时

n(H2)

n(CH3OH)

增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为

，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是

．

烃燃烧的氧化产物可以是C、CO、CO₂中的一种或两种。现有1 L C₃H₈与x L O₂混合，在密闭容器中点燃，完全反应后所得气体为a L(气体体积均在120℃、1.01×10⁵ Pa时测定)。将a L气体通过足量碱石灰后，剩余气体为b L。

(1)1 L C₃H₈完全燃烧所需O₂最少应为______________L，a-b=_______________。

(2)使1 L C₃H₈完全反应的氧化产物为C和CO时，x的取值范围是_________________，a-b=________________。

(3)x在一定的取值范围内，也可使C₃H₈的氧化产物为CO和CO₂，此反应的化学方程式为(化学计量数可用含x的式子表示)_____________。当a-b=6 L时，x=_________。

(4)在图中作出C₃H₈完全反应时x的取值与(a-b)的关系曲线。

工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①该反应△H 0，△S 0(填“>”或“<”)，则该反自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）实际生产条件控制在250℃、l.3×l0⁴kPa左右，选择此压强的理由是。

（2）某温度下，将2molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.l mol·L ^-1。

①该反应的平衡常数K= ：

②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是（填序号）。

A．氢气的浓度减少

B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加

D．重新平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃0H，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是。

在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。则此反应可表示为

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