题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14 NA
B. 常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NA
C. 0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成氢气的体积为6.72L
D. 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
【答案】A
【解析】
A、1molCO含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol，1molN2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN2和CO的混合气体中含有质子物质的量为14mol，选项A正确；
B．缺少溶液的体积V，不能计算溶液中H+离子数目，选项B错误；
C．0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的数值不知，不能确定H2体积，选项C错误；
D、1mol FeI2含有1mol Fe2+、2molI-，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移3mol电子，即转移电子数为3NA，选项D错误；
答案选A。
【题目】五种短周期元素的某些性质如下表（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是
元素代号 | X | W | Y | Z | Q |
原子半径(×10－12m) | 37 | 64 | 66 | 70 | 186 |
主要化合价 | ＋1 | －1 | －2 | ＋5、－3 | ＋1 |
A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. 气态氢化物的稳定性：Y > Z
C. Z与X之间形成的化合物都没有还原性D. 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
【题目】在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子 | K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋ |
阴离子 | NO3－ CO32－ SiO32－ SO42－ |
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀盐酸 | 产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为2.4 g |
Ⅲ | 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________________________。
（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。
（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)_______________。
阴离子 | NO3－ | CO32－ | SiO32－ | SO42－ |
c/(mol·L－1) |
（4）判断K＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：_______________。