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【题目】某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，生成硝酸盐和氮氧化物等物质，假定只生成单一的还原产物，当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量比为2：1时，还原产物可能是 ．

【答案】N2O3 或N2O
【解析】解：设金属的氧化产物化合价为x，硝酸中N元素的化合价变化值为y，

氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，

因参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1，

可知2x=y，

所以硝酸中N元素的化合价变化应为偶数，

而硝酸中N元素的化合价为5，即奇数，

则硝酸被还原后的化合价为奇数，则可生成N2O3或N2O，

所以答案是：N2O3 或N2O．

练习册系列答案
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（1）写出酸H2A的电离方程式________________。

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（3）若溶液M有下列三种情况：①0.01 mol·L-1的H2A溶液；②0.01 mol·L-1的NaHA溶液；③0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为________；pH由大到小的顺序为_________________。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1mL与pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H＋)/c(OH-)＝104，V1与V2的大小关系为_________（填“大于”“小于”“等于”或“均有可能”）。

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