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在某状况下，H2S和CS2的混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成的SO2的物质的量是CO2的n倍(n＞2)，则原混合物中，H2S和CS2的物质的量之比为

[　　]

A．
B．
C．
D．n－2
答案：D
解析：

练习册系列答案
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（2012?绵阳模拟）含硫化氢的工业废气要经过治理方能排放，既回收硫单质又防止大气污染．请根据如下治理方法回答相关问题．
（1）电解法治理硫化氢的工艺流程如下：

①FeCl3溶液吸收H2S的生成物是
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）
FeCl2、HCl和S（或答氯化亚铁、盐酸和硫单质）

②用惰性电极电解滤液时，阴极的电极反应式为
2H++2e-═H 2↑
2H++2e-═H 2↑
，电解总反应的离子方程式是
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2↑
2Fe2++2H+
 电解 
.
 
2Fe3++H 2↑

（2）富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
a．用2%?3%的Na2CO3溶液吸收含H2S的废气，反应生成2种酸式盐；
b．向上述反应所得溶液中加入液体R-NO（R表示一种芳香烃基），发生如下反应：R-NO+NaHS+H2O→R-NHOH+NaOH+S↓
C．步骤b生成的NaOH在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；
d．R-NHOH与空气中的氧气反应又得到R-NO．
①写出上述a、c两步反应的离子方程式
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
CO32-+H2S═HS-+HCO3-
、
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
HCO3-+OH-═CO32-+H 2O
．
②在上述治理硫化氢的全过程中，总反应的化学方程式是
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
2H 2S+O 2
 催化剂 
.
 
2S↓+2H 2O
，若某工厂每天需要处理含H2S 10%的废气1800m3，在步骤d中理论上消耗空气
450
450
m3（空气中O2的体积百分含量以20%计算，所有气体体积均在标准状况下测得）．
（3）上述两种治理方法的共同优点是
吸收剂可循环使用
吸收剂可循环使用
．
按要求完成下列填空：
（1）已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 　②3.01×1023个HCl分子　③13.6克H2S ④0.2molNH3用相应的序号填写下列空白：
体积最大的是
②
②
；质量最小的是
④
④
；含氢原子数最多的是
①
①
．
（2）等物质的量的氧气与臭氧质量之比为
2：3
2：3
，分子个数之比为
1：1
1：1
，氧原子个数之比为
2：3
2：3
．
（3）某金属氯化物MCl3 26.7g，含有0.600mol Cl-．则金属M的摩尔质量为
27g/mol
27g/mol
．
（4）现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为
5
5
mol，中子数为
5
5
mol．
某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+．将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl2 0.425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+．则下列说法正确的是（　　）
A、100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7.5mol/LB、生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC、该磁黄铁矿中FexS的x=0.85D、该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1
在某状况下，H2S和CS2混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成的SO2的物质的量是CO2的n倍（n＞2）。则原混合物中，CS2和H2S的物质的量之比为（    ）

A.                                         B.

C.                                       D.条件不够，无法计算

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