Question

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)	1.8×10－5	4.9×10－10	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11

则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(NaCN)＞pH(Na₂CO₃)＞pH(CH₃COONa)
B．a mol·L^－1HCN溶液与b mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、电离度均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO)＋2c(CO)

Answer 1

D

重点考查盐类的水解。
A：由越弱越水解知，pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)，选项错。
B：所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，说明c（H⁺）<c（OH^-），溶液呈碱性；如果a=b，最终溶液即为NaCN溶液完全符合题意，本选项错。
C：冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，电离度是一直在增大。选项错。
D：由电荷守恒可知本选项正确。