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对于可逆反应 2AB
3
(g)
2A(g) + 3B
2
(g) △H >0 ，下列图像不正确的是
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D
试题分析：对于可逆反应，增大压强平衡逆向移动，反应物的转化率降低，所以D错误。
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在恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（g）
B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为
A．10 s
B．大于10 s
C．小于10 s
D．无法判断
在恒容密闭容器中，反应CO
2
（g）+3H
2
（g）
CH
3
OH（g）+H
2
O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动
B．升高温度，可提高CO
2
转化率
C．增加H
2
的浓度，可提高CO
2
转化率
D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数
25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。
t
2
～t
3
t
4
～t
5
t
5
～t
6
t
7
～t
8
K
1
K
2
K
3
K
4
(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K
1
、K
2
、K
3
、K
4
之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用，在化学研究中也有广泛应用。
（1）某同学研究反应速率时用如下方法：取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使足量镁条与一定量盐酸反应生成H
2
的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为
；在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4 min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_____________。
（2）向少量的Mg(OH)
2
悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，写出NH
4
Cl饱和溶液使Mg(OH)
2
悬浊液溶解的离子方程式
。
（3）Mg Al可形成原电池:
编号
电极材料
电解质溶液
电子流动方向
1
Mg Al
稀盐酸
Mg流向Al
2
Mg Al
NaOH溶液
根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为
极；
②实验2中电子流动方向
，Al为
极，为什么?
。
下列有关化学平衡移动叙述，正确的是( )
A．可逆反应：Cr
2
O7
4
2-
+H
2
O
2CrO
4
2-
+2H
＋
达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
B．可逆反应Co(H
2
O)
6
2+
+ (粉红色)+4Cl
－
CoCl
4
2-
+ (蓝色)+6H
2
O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，反应速率随时间变化曲线如上图二
C．可逆反应：2NO
2
N
2
O
4
达平衡状态呈红棕色，加压(缩小体积)红棕色变深，NO
2
物质的量随时间变化曲线如上图三
D．可逆反应：N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH
＜0达平衡状态，升高温度，NH
3
体积分数随时间变化曲线如上图四
工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g)。
（1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H
2
和一定量的CO后，CO和CH
3
OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝
； H
2
的平衡转化率为_________________________。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。写出反应的热化学方程式
。
（3）该温度下，反应平衡常数K＝______________（填数值），温度升高，平衡常数K_________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
（4）恒容条件下，下列措施中能使反应体系中
增大的措施有
。
a．升高温度 b．充入He气 c．再充入2 molH
2
d．使用催化剂
现有下列两个图象：
下列反应中符合上述图象的是( )
A．N
2
(g) ＋ 3H
2
(g)
2NH
3
(g) ΔH＜0
B．2SO
3
(g)
2SO
2
(g) ＋ O
2
(g) ΔH＞0
C．4NH
3
(g) ＋ 5O
2
(g)
4NO(g) ＋ 6H
2
O(g) ΔH＜0
D．H
2
(g) ＋ CO
2
(g)
CO(g) ＋ H
2
O(g) ΔH＞0
下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H
2
O
2
分解反应的催化效率。
催化剂(0.1g)
活性炭
FeCl
3
KI
MnO
2
颗粒状
MnO
2
粉末状
前15s产生氧气的量(ml)
5
11
7
8
11
前30s产生氧气的量(ml)
8
16
11
11
21
前45s产生氧气的量(ml)
11
20
15
18
35
前60s产生氧气的量(ml)
15
24
20
26
49
（1）写出H
2
O
2
在催化剂作用下分解反应的化学方程式________________________
（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl
3
、KI 和MnO
2
(粉末状)几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是_____________________，
等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响______________________
（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H
2
O
2
的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入
盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是
（4）对于FeCl
3
的催化作用，有人认为是Fe
3+
起催化作用，有人认为是Cl
-
，请你设计一
个实验进行验证。_______________________________________________________
关 闭
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2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确的是
2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确的是
2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列图像不正确的是
B（g）＋C（g），若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需的时间为
CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0达到平衡后，改变某一条件，下列说法正确的是
2CrO42-+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硝酸，溶液变橙色，氢离子浓度随时间变化曲线如上图一
CH3OH(g)。
增大的措施有 。
2NH3(g) ΔH＜0
CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＞0