Question

下列顺序表述正确的是（　　）

A．酸性：H₃PO₄＞HNO₃＞HClO₄

B．稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

C．原子半径：Na＞Mg＞O

D．还原性：F^-＞Cl^-＞S^2-

Answer 1

分析：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，原子核外电子层数越多，半径越大；
D．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱．

解答：解：A．非金属性：Cl＞N＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄，故A错误；
B．非金属性：F＞O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：HF＞H₂O＞H₂S，故B错误；
C．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则Na＞Mg，原子核外电子层数越多，半径越大，则最小的为O，所以原子半径：Na＞Mg＞O，故C正确；
D．非金属性：F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，则还原性：F^-＜Cl^-＜S^2-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，解答本题一定要把握好元素的周期律内容，并注意元素的性质与对应单质、化合物性质的关系．