Question

【题目】下列有关电解质溶液的说法，不正确的是

A.pH 相同的NH4Cl，（NH4）2SO4溶液： c（NH4Cl） ＞c[（NH4）2SO4]

B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c（HClO）增大

C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液一定呈酸性

D.常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A.NH4+水解溶液显酸性，pH相同，c（NH4Cl）大，故A正确；B.少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，与HCl反应，平衡正向移动，使c（HClO）增大，故B正确；C.等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，考虑电离和水解能力的大小，溶液可能显酸性或碱性，故C错误；D.先写出混合溶液的电荷守恒式：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+ c（Cl）+c（CH3COO），又由于溶液呈中性即c（H+）=c（OH－），因此混合溶液中应有c（Na+）=c（Cl）+c（CH3COO），根据物料守恒可得c（Na+）= c（CH3COOH）+c（CH3COO），所以有c（Na+）＞c（Cl）=c（CH3COOH），故D正确。故选C。