题目内容
【题目】第四周期元素的单质及化合物在工农业生产中应用广泛。
（1）第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素共有__________种。
（2）铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧，火焰呈现砖红色，显色原因是_______（填序号）。
A．氯化钙受热挥发 B．氯化钙受热分解
C．钙离子中电子跃迁 D．氯离子中电子跃迁
（3）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs）为主。镓的基态原子的电子排布式是______________________________________。
（4）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，Ga、N、As电负性由大至小的顺序是________。As4O6的分子结构如下图所示，其中As原子的杂化方式为_______。
（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素为0价，在一定条件下发生分解反应Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键是__________。
【答案】 3 C 1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1） N>As>Ga sp3 金属键
【解析】(1)第四周期元素中，基态原子的最外层只有1个电子的元素有K、Cr、Cu元素，故答案为：3；
(2)铂丝蘸取氯化钙在酒精灯上灼烧时，钙离子吸收能量而发生电子跃迁，所以火焰呈现砖红色，故选C；
(3)镓的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；
(4)稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，根据三种元素在周期表中的位置关系，Ga、N、As电负性由大至小的顺序为N>As>Ga。根据As4O6的分子结构示意图，As原子与三个O原子相连，含有一个孤电子对，采用sp3杂化，故答案为：N>As>Ga；sp3；
(5)Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反应生成Fe，所以形成的化学键为金属键，故答案为：金属键。
