题目内容
已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1。以下四个化学反应方程式：
①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)+H2O(l)；
③HCl(aq)+NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l)；④CH3COOH(aq)+NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)+H2O(l)。
其中反应热为57.3 kJ·mol-1的是
- A.②
- B.③
- C.②③④
- D.以上都不对
D
已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1mol H2O时放热57.3 kJ；
①中生成2mol H2O，故放热应为57.3×2 kJ；
②中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol H2O，还包括生成BaSO4的反应，故反应热不等于57.3 kJ·mol－1；
③中的反应物有弱碱NH3·H2O；
④中是弱酸与弱碱的反应；故选D
已知热化学反应方程式的意义为：强酸与强碱反应生成1mol H2O时放热57.3 kJ；
①中生成2mol H2O，故放热应为57.3×2 kJ；
②中不仅是强酸与强碱反应生成了1mol H2O，还包括生成BaSO4的反应，故反应热不等于57.3 kJ·mol－1；
③中的反应物有弱碱NH3·H2O；
④中是弱酸与弱碱的反应；故选D
练习册系列答案
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本题由两部分组成
二甲醚是一种重要的清洁燃料，工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．利用水煤气合成二甲醚的热化学方程式为：
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是 （填字母）
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚
（2）该反应可以分两步进行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
则反应①的焓变△H1= kJ?mol-1，熵变△S （填“＞、＜或=”）0．
已知某些化学键的键能数据如下表所示：
CO中C与O之间为叁键连接，则CO2中碳氧键的键能是 kJ?mol-1．
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
①该条件下反应平衡常数K= ．
②相同条件下，若改变起始浓度．
此时正、逆反应速率的大小：v正 （填“＞、＜或=”）v逆．
（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
请写出负极的电极反应式： ．
3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-274kJ?mol-1．
（1）该反应在一定条件下的密闭容器中达到平衡后，为同时提高反应速率和二甲醚的产率，可以采取的措施是
A．降低温度 B．加入催化剂 C．缩小容器体积 D．增加H2的浓度 E．分离出二甲醚
（2）该反应可以分两步进行：
4H2（g）+2CO（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1 ①
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2△H2=-42kJ?mol-1
则反应①的焓变△H1=
已知某些化学键的键能数据如下表所示：
| 化学键 | C-H | O-H | H-H | C-O | C≡O |
| 键能/kJ．mol-1 | 413 | 463 | 436 | 358 | 1072 |
（3）二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得：
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=-23.5kJ?mol-1．在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度变化如下表：
| 物质 | CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 | 2 | 0.2 | 0 |
| 平衡浓度/mol．l-1 | 0.4 | 1 | 0.8 |
②相同条件下，若改变起始浓度．
| 物质 | CH3OH （g） | CH3OCH3 （g） | H2O （g） |
| 起始浓度/mol．l-1 | 0.4 | 1.2 | 0.6 |
（4）二甲醚-空气是一种高效的燃料电池，在氢氧化钾溶液中，电池反应方程式为：
CH3OCH3（l）+3O2（g）+4KOH（aq）═2K2CO3（aq）+5H2O（l）
请写出负极的电极反应式：
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1 |
| B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1 则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量 |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b |