Question

一定量的锌与100mL 18.0mol?L^-1的浓H₂SO₄充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H⁺）=0.1mol?L^-1．则下列说法中错误的是（　　）

• A、生成的气体中SO₂的物质的量为0.3mol
• B、生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol
• C、溶解Zn的物质的量为1.5mol
• D、反应中转移电子的物质的量为3mol

Answer 1

分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，然后根据反应的化学方程式计算．

解答：解：锌与浓硫酸发生：Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，生成气体为SO₂和H₂的混合物，物质的量为

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_剩=

1

2

×1L×0.1mol/L=0.05mol，
消耗硫酸的物质的量为：n（H₂SO₄）_消耗=0.1L×18.0mol/L-0.05mol=1.75mol，
设混合物气体中含有xmolSO₂，ymolH₂，
Zn+2H₂SO₄═ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol        xmol
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    ymol       ymol
则

x+y=1.5 2x+y=1.75

，解得x=0.25，y=1.25，
A．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故A错误；
B．生成的气体中SO₂的物质的量为0.25mol，故B正确；
C．由反应可知，溶解的Zn为x+y=1.5mol，故C正确；
D．转移的电子为1.5mol×（2-0）=3mol，故D正确；
故选：A．

点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：①浓硫酸与锌反应生成SO₂，②随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H₂，③根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算．