题目内容
Fe（OH）2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe（OH）2被氧化的化学方程为：
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是
（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．为了获得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时你觉得还需加入
铁粉
铁粉
．（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾
加热至沸腾
的方法．（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液
．（4）检验Fe3+存在的最佳试剂是
KSCN溶液
KSCN溶液
，现象是溶液变为血红色
溶液变为血红色
．（5）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式
3Fe+4H20（g）
Fe3O4+4H2
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3Fe+4H20（g）
Fe3O4+4H2
．
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分析：氢氧化亚铁易被氧化为氢氧化铁；
（1）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；
（2）加热至沸腾是将溶液中的空气排净得方法；
（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气；
（4）用KSCN来检验三价铁离子；
（5）金属铁可以和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气．
（1）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化；
（2）加热至沸腾是将溶液中的空气排净得方法；
（3）氢氧化亚铁的制备要隔绝空气；
（4）用KSCN来检验三价铁离子；
（5）金属铁可以和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气．
解答：解：Fe（OH）2被氧化的化学方程为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（1）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化，故答案为：铁粉；
（2））氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法，故答案为：铁粉；加热至沸腾；
（3）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，故答案为：可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；
（4）用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（5）Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+4H20（g）
Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H20（g）
Fe3O4+4H2．
（1）FeSO4溶液中亚铁离子易被氧化为三价铁离子，加入铁粉可以防止被氧化，故答案为：铁粉；
（2））氢氧化亚铁的制备要隔绝空气，除去蒸馏水中溶解的O2常采用加热至沸腾的方法，故答案为：铁粉；加热至沸腾；
（3）长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液，故答案为：可以防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液；
（4）用KSCN来检验三价铁离子，现象为溶液变为血红色，故答案为：KSCN溶液；溶液变为血红色；
（5）Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式：3Fe+4H20（g）
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点评：本题考查学生氢氧化亚铁的制备知识，注意隔绝空气是制备的主要条件，难度不大．
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