题目内容
某二元弱酸H2A,按下式发生一级和二级电离:H2AH++HA-、HA-H++A2-
已知二元弱酸的一级电离程度远远地大于第二级电离的程度。
设有以下四种溶液:
A.0.01 mol·L-1的H2A溶液
B.0.01 mol·L-1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L-1的HCl与0.04 mol·L-1的NaHA等体积混合
D.0.02 mol·L-1的NaOH与0.02 mol·L-1的NaHA等体积混合
据此填空:
(1)c(H+)最大的是________,最小的是________;
(2)c(H2A)最大的是________,最小的是________;
(3)c(A2-)最大的是________,最小的是________。
(1)AD(2)CD (3)DA
解析:
对于C、D两溶液,溶液中存在的粒子情况:
C中:HCl + NaHANaCl+H2A
0.02 0.02 0.02
所以混合后:c(NaHA)=0.01 mol·L-1、c(H2A)=0.01 mol·L-1。
D中:NaOH + NaHANa2A+H2O
0.02 0.02 0.02
所以,混合后c(Na2A)=0.01 mol·L-1。
A项中c(H2A)与C项中相同,但C中还有NaHA,它的存在抑制了H2A的电离,故A项中c(H+)大于C项中c(H+)。同样B项中HA-结合H+的趋势比D项中A2-结合H+形成HA-和HA-再结合H+生成H2A的趋势大,故c(H2A)的大小为:C>A>B>D,则c(H+)的大小为A>C>B>D,而c(A2-)的大小为D>B>C>A。
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