题目内容

【题目】元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是(

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素

B. 稀有气体元素

C. 右上方区域的非金属元素

D. 左下方区域的金属元素

【答案】A

【解析】

用于制造半导体材料的元素需要既具有金属性又具有非金属性,据此分析判断。

A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素,既具有金属性又具有非金属性,则可用于制造半导体材料,故A正确;

B. 稀有气体元素,性质稳定,不能用于制造半导体材料,故B错误;

C. 右上方区域的非金属元素,具有较强的非金属性,不能用于制造半导体材料,故C错误;

D. 左下方区域的金属元素,具有较强的金属性,不能用于制造半导体材料,故C错误;

答案选A

练习册系列答案
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【题目】雾霾天气多次肆虐我国中东部地区.其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一.
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g).在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图1所示. 据此判断:
①该反应的△Η0(填“>”或“<”),△S0(填“>”或“<”)
②在T1温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率.若增大催化剂的表面积,则CO转化率(填“增大”,“减少”或“不变”)
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(填字母).

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题. ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.
例如:CH4(g)+2NO2(g)═N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣867.0kJmol1
2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣56.9kJmol1
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的.图2是通过人工光合作用,以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图.电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a:
b:

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