题目内容

下列说法正确的是(　　)
A．Fe与过量稀H2SO4反应可以生成Fe2(SO4)3
B．Cu与FeCl3溶液反应可以说明Cu比Fe活泼
C．FeCl2不能通过化合反应得到
D．证明FeCl2溶液中含有FeCl3可以用KSCN溶液证明
D

试题分析：Fe与过量稀H2SO4反应只能生成硫酸亚铁，A不正确；B不正确，该反应不能说明，且铁的金属性就是比铜强；C不正确，例如铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，因此答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，主要是考查学生对铁及其化合物性质和铁离子检验的熟悉掌握程度，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，也有利于培养学生的应试能力和学习效率。
练习册系列答案
相关题目
重晶石矿（主要成分为硫酸钡）因为含有Fe2O3、MnO及炭质等杂质而常呈深褐色。工业上将重晶石矿粉碎后与硫酸、铝粉在反应槽中混合加热（即“漂白”），再经水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，广泛用作纸张、油漆等的填充剂。已知MnO是碱性氧化物，Al粉可以将深色的Fe3+转化为浅色的Fe2+。
重晶石填料的生产工艺流程为：

（1）在该流程中，为加快“漂白”速度，采取的措施有                              、
                               。
（2）硫酸起到了“漂白”的作用。请写出硫酸直接起到该作用时的化学方程式：
                                   、                                   。
（3）二次漂白水洗过滤后，检验滤渣不含Fe2+离子的方法是                           
                                   、                                   。
（4）二次漂白前，煅烧的主要目的是                                   。将煅烧后的固体磨成细粉，使用的是加有刚玉球的振动磨。这说明刚玉具有很高的           。
（5）工业生产中为了充分利用资源，将滤液经过处理得到化工原料Fe2O3。操作过程是：
①滤液中通入过量Cl2，其目的是                                   。
②再加入适量NaOH来调节溶液的pH ，其目的是                         ，调节溶液的pH范围为                。
有关离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下：
离子
开始沉淀时的pH
完全沉淀时的pH
Fe2+
7.6
9.7
Fe3+
2.7
3.7
Al3+
3.8
4.7
Mn2+
8.3
9.8
 
（6）最后通过                      、                      得到氧化铁。
下列有关含铜化合物的说法错误的是
A．用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
B．向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体，可得到红褐色沉淀
C．0.1mol/L的CuSO4溶液中，Cu2+的微粒数目一定小于0.1NA（设NA为阿伏伽德罗常数）
D．在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c(Fe2+)不变，说明Ksp（CuS）远小于Ksp（FeS）
关于FeCl3进行的实验，下列预测正确的是                   （   ）
选项
实 验
预 测
A
蒸发FeCl3溶液
得到FeCl3固体
B
在FeCl3、CuCl2混合液中，加入少量Fe粉
一定有H2产生且有Cu析出
C
用FeCl3固体溶于水配制饱和溶液
会有Fe（OH）3沉淀产生
D
在FeCl3溶液中，加入KHCO3溶液
有CO2产生，但无Fe（OH）3沉淀生成
质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是                          
A．盐酸B．2-丙醇C．一氧化碳D．硝酸
下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是   （   ）
A．盐酸B．氯气C．CuSO4溶液D．稀硫酸
(I) 电子工业常用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。
(1) 写出该反应的化学方程式                                                   。
(2) 检验溶液中Fe3+存在的试剂是         ，证明Fe3+存在的现象是                 。
(Ⅱ) 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

⑴ 步骤①中发生反应的离子方程式                                             。
(2) 步骤②需加入的试剂A是                   (填化学式)。
(3) 步骤③通入的气体B是        (填化学式)，写出该反应的化学方程式           。
(4) 为测定滤渣中铜的质量分数，取50g的滤渣与足量的试剂A反应，得到5.6L气体（标准状况下），试计算滤渣中铜的质量分数。
将一定量的铁片和浓硫酸混合加热，充分应后得到溶液X，X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用（  ）
A．KSCN溶液和氯水B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
在氯化铁、氯化铜和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+

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