题目内容

（分） 已知：

 


①     ＋ CH3Br       ＋HBr ；②C物质苯环上一卤代物只有两种。

 


根据上述转化关系，回答问题：

（1）写出B物质的名称       ；D物质的结构简式           。

（2）写出反应②的类型       ；反应⑤的条件           。

（3）写出反应⑥的化学方程式：                                                

（4）写出E和D反应的化学方程式：                                   

（5）反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：                                 。

（6）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有_______种（不包含E）。


解析:

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利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气，既价廉又环保．
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（1）工业上可用组成为K2O?M2O3?2RO2?nH2O的无机材料纯化制取的氢气
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期，两种元素原子的质子数之和为27，则R的原子结构示意图为
 

②常温下，不能与M单质发生反应的是
 
（填序号）
a．CuSO4溶液    b．Fe2O3　　 c．浓硫酸　　 d．NaOH溶液　 e．Na2CO3固体
（2）利用H2S废气制取氢气来的方法有多种
①高温热分解法
已知：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒温密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为cmol?L-1测定H2S的转化率，结果见右图．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=
 
；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：
 

②电化学法
该法制氢过程的示意图如右．反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是
 
；反应池中发生反应的化学方程式为
 
．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为
 
．

（ 10 分）

已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4  ；

镍镉碱性充电电池在放电时，其

正极反应为：2NiO(OH)+2H2O+2e－＝2Ni(OH)2+2OH－

负极反应为：Cd+2OH－－2e－=Cd(OH)2

铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：

⑴铅蓄电池在放电时的负极反应为                                ，其在充电时阳极反应为                              ；

⑵镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为                 ；

⑶上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的

主要原因可能是                                           ；

⑷如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO4        mol。

 

（ 8分）  已知：在298K、100kPa时，

①C(s,石墨)＋O2(g)= CO2(g)           △H1 = －400 kJ·mol－1；

②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)             △H2 = －570 kJ·mol－1；  

③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+2H2O(l)   △H3 = －2600 kJ·mol－1；

（1）写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式         。

（2）现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧，放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为      。

将反应后的溶液分为a、b两等份，分别进行下列实验，回答相应问题：

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液，写出反应的离子方程式               。

   ②加热b，观察到               。

 

(10分) (1)已知某反应的各物质浓度数据如下：
_                            
起始浓度（）：   1.5     1.0          0
2s末浓度（）：   0.9     0.8         0.4
则①a=        ，b=         。
②2s内B的转化率=                  。
(2)由碳棒，铁片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸组成的原电池中，当在碳棒上产生气体3.36L（标准状况）时，求
③有        mol电子从     通过电线到     (填“铁片”或“碳棒”)。
④此时溶液中H+的物质的量浓度为            （不考虑溶液体积变化）。
(3)将2.3g金属钠放入足量的m g重水（D2­O）中，完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是                   （用含m的代数式表示。）

(12分) (1)已知丙酮[ CH3COCH3　]键线式可表示为根据键线式回答下列问题：
分子式：                   ，结构简式：                                。
(2) 分子中最多有               个原子共直线；最多有         个原子共平面。
(3)写出乙烯分子的电子式：                   。
(4)有机物(CH3)2CHCH(C2H5)CH=CH2的名称是                                             。
(5)写出甲苯制TNT化学方程式                                                         。
(6) 的一氯取代物有       种，的二氯取代物有      种。

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