题目内容
【题目】一定量CO2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 通入的CO2气体体积为22.4 L
B. 原溶液中c(NaOH)=1 mol/L
C. A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol
D. A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3
【答案】D
【解析】
向NaOH溶液中通入CO2,溶液中溶质可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3。生成CO2气体总共1mol,而耗盐酸却是4mol,据此可以判断原溶液成分只可能是是NaOH和Na2CO3。从图象可以看出,通入的CO2的物质的量为1mol。据图象和HCO3-+H+=H2O+CO2↑,知此步反应消耗的HCl为1mol,HCO3-的物质的量为1mol。所以最初加入的3molHCl,1mol用于将CO32-转化为HCO3-:CO32-+H+=HCO3-,2mol将NaOH中和:NaOH+HCl=NaCl+H2O。
A.没有指明气体所处的温度和压强,如果指明是标准状况,则所给数据是正确的,A项错误;
B.溶液A中含有NaOH的物质的量为2mol、Na2CO3的物质的量为1mol,所以据钠原子守恒可知原NaOH溶液中NaOH的物质的量为4mol,其浓度为2mol/L,B项错误、D正确;
C.A溶液中没有NaHCO3,如A溶液中含Na2CO3和NaHCO3 各1mol ,则加入足量盐酸后生成气体应为2mol,与题给图象数据明显不符,C项错误;
答案选D项。
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【题目】下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )
A | B | C | D | |
实验 | NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 | 石蕊溶液滴入氯水中 | 品红溶液中通入足量SO2气体 | 热铜丝插入稀硝酸中 |
现象 | 产生白色沉淀,随后变为红褐色 | 溶液变红,随后迅速褪色 | 红色褪去 | 产生无色气体,随后变为红棕色 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下列陈述正确并且有因果关系的是( )
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
B | Cl2有漂白性 | Cl2能使品红溶液褪色 |
C | 浓硫酸有脱水性 | 浓硫酸可用于干燥H2和CO |
D | Fe3+有强氧化性 | FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜 |
A.AB.BC.CD.D