Question

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A （g）+B（g）?2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法错误的是（　　）

• A、x=2
• B、B的转化率为20%
• C、平衡时A的浓度为0.75mol/L
• D、恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85%

Answer 1

分析：根据三段式计算出各组分物质的量变化量、平衡时物质的量，
A．利用化学计量数之比等于物质的量之比计算x；
B．B的转化率=

B的物质的量变化量

B的起始物质的量

×100%；
C．根据c=

n

V

计算；
D．恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，结合x的值判断．

解答：解：平衡时生成C为2mol，D的平均反应速率为0.1mol/（L?min），生成D的物质的量为0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，则：
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
变化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
A．物质的量之比等于化学计量数之比，故2：2=1：x，则x=2，故A正确；
B．B的转化率为=

1mol

5mol

=20%，故B正确；
C．平衡时A的浓度=

3mol

4L

=0.75mol/L，故C正确；
D． 反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比，平衡时容器内的压强与开始时压强相等，故D错误，
故选D．

点评：本题考查了化学平衡的计算，注意对速率公式的理解与灵活运用，注意三段式应用，难度不大．