题目内容
若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是( )
| A．E表示反应生成Cu的物质的量 |
| B．F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
| C．BC段阳极产物是Cl2 |
| D．CD段电解的物质是水 |
BD
甲装置为电解装置，电解硫酸铜的电极反应式分别为：C（阳极）4OH——4e—=O2+2H2O；
Cu（阴极）2Cu2++4e—= 2Cu；总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O===2Cu+ O2+2H2SO4；
即A错，E表示反应生成H+的物质的量；B正确，F表示反应生成H2SO4的物质的量；
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液即相当于溶液存在等物质的量的CuSO4和NaCl，电解时，第一阶段AB段为电解CuCl2（溶液中铜离子浓度减少，溶液的PH增大），第二阶段为BC段电解CuSO4（溶液中氢离子浓度增大，PH减小），阳极为氢氧根离子放电，产物为O2；第三阶段为CD段电解水（溶液中氢离子浓度增大，PH再减小）；
即C错，D正确；
Cu（阴极）2Cu2++4e—= 2Cu；总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O===2Cu+ O2+2H2SO4；
即A错，E表示反应生成H+的物质的量；B正确，F表示反应生成H2SO4的物质的量；
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液即相当于溶液存在等物质的量的CuSO4和NaCl，电解时，第一阶段AB段为电解CuCl2（溶液中铜离子浓度减少，溶液的PH增大），第二阶段为BC段电解CuSO4（溶液中氢离子浓度增大，PH减小），阳极为氢氧根离子放电，产物为O2；第三阶段为CD段电解水（溶液中氢离子浓度增大，PH再减小）；
即C错，D正确；
练习册系列答案
相关题目
6min后，假设溶液体积不变，测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L，则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质
mol/L。
_______ 
______，