Question

下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是（　　）

• A．用排饱和食盐水法收集Cl₂：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
• B．热的纯碱溶液碱性增强：C

  O

  2- 3

  +2H2O?H2CO3+2OH-
• C．向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液：3Mg(OH)2(s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+
• D．用TiCl₄制备TiO₂：TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂．xH₂O↓+4HCl

Answer 1

分析：A．氯气与水的反应为可逆反应；
B．碳酸根离子水解分步进行，以第一步为主；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，沉淀转化为可逆反应；
D．四氯化钛水解生成沉淀和HCl．

解答：解：A．氯气溶于水发生Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中氯离子浓度较大，抑制氯气的溶解，故A正确；
B．纯碱溶液存在CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，水解为吸热反应，加热促进水解，碱性增强，故B错误；
C．氢氧化铁的溶解度比氢氧化镁的小，则向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液发生3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺?2Fe（OH）₃（s）+3Mg²⁺，故C正确；
D．四氯化钛水解，则用TiCl₄制备TiO₂的离子反应为TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）?TiO₂．xH₂O↓+4HCl，故D正确；
故选B．

点评：本题考查离子反应方程式的书写，涉及化学平衡、水解平衡、沉淀转化等离子反应，综合性较大，题目难度中等．