题目内容

【题目】下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（ ）
A.核内无中子的原子
B.外围电子排布为3s23p3
C.最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子
D.N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

【答案】D
【解析】解：既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应，都产生H2 ， 应为Al， A．核内无中子的原子为H，故A错误；
B．价电子构型为3s23p3的元素为P，故B错误；
C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子，为Mg、Kr元素，故C错误；
D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子，可为H、Be、Al等，故D正确．
故选D．

练习册系列答案
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【题目】实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I﹣等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I﹣ ， 其离子方程式为；该操作将I2还原为I﹣的目的是 ．
（2）氧化时，在三颈瓶中将含I﹣的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2 ， 在40℃左右反应（实验装置如图所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是；锥形瓶里盛放的溶液为 ．
（3）已知：5SO32﹣+2IO3﹣+2H+═I2+5SO42﹣+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2 ， 可能存在I﹣、IO3﹣中的一种或两种．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO3﹣的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； ． （实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．）

【题目】某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是_________。（填酸液或碱液）

（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中长颈漏斗内液面上升，广口瓶内液面下降，则B中应放置的液体是(填字母)___。

a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液

（4）实验中，取一定质量的铜片和V L 18 mol·L－1硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_____________。

②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__(填字母)。

a.铁粉 b.BaCl2溶液 c.银粉 d.Na2CO3溶液

③实验结束时测得铜减少了3.2 g，则被还原的硫酸的物质的量为_____mol；转移的电子为_____mol；反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为_________mol·L－1。（反应后溶液的体积为V L）

【题目】近年来全国各地长期被雾霾笼罩，雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上．已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、超细颗粒（PM2.5）等有害物质．目前，已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法．根据下列示意图回答有关问题：
（1）汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图1：
写出该反应的热化学方程式：
（2）空燃比较易产生CO，有人提出可以设计反应2CO（g）═2C（s）+O2（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由： ．
（3）在汽车上安装三元催化转化器可实现反应： （Ⅱ）2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0．若该反应在恒压的密闭容器中进行，则下列有关说法正确的是
A.其他条件不变，增大催化剂与反应物的接触面积，能提高反应速率，使平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
C.在恒温条件下，混合气体的密度不变时，反应达到化学平衡状态
D.平衡时，其他条件不变，增大NO的浓度，反应物的转化率都增大
（4）将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应（Ⅱ），经过相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图2所示．以下说法正确的是 ．
A.第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C.在该题条件下，两种催化剂分别适宜于55℃和75℃左右脱氮
（5）甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，其工作原理示意图如图3甲， 该燃料电池的电池反应式为 2CH3OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
①负极的电极反应式为，氧气从口通入（填b或c）
②用该原电池电解AgNO3溶液，若Fe电极增重5.4g，则燃料电池在理论上消耗的氧气的体积为mL（标准状况）

【题目】在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

序号

时间/min
物质的量/mol
温度/℃

0

10

20

30

40

50

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

3

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20


（1）实验1和实验2中使用了催化剂的实验是（填“1”或“2”）；
（2）实验1中，0l0min内生成H2的平均反应速率为molL﹣1min﹣1；
（3）实验3的反应达到化学反应限度时，HI（g）转化率为

【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＜△H2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H2
B.S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H1 S（g）+O2（g）═2SO2（g）；△H2
C.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2
D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）；△H2

【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（ ）
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键

【题目】有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L盐酸的体积为（ ）
A.0.1L
B.0.2L
C.0.5L
D.1.0L

【题目】X、Y、Z均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为 X+Z=2Y，且Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸．则下列有关说法中正确的是（　　）
A.若X是Na，则Z 的最高价一定为偶数
B.若X是O，则YX一定是离子化合物
C.若Y是O，则非金属性：Z＞Y＞X
D.若Y是Na，则X Z不可能是同一主族元素

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