题目内容
如图所示各项变化的未知数中均含有钠元素，E为淡黄色粉末，据此回答下列问题：（1）写出A→B的化学方程式，标出电子转移的方向和数目
（2）在B→C的变化中所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是
NaOH
NaOH
，主要原因是CO2不足NaOH没完全反应
CO2不足NaOH没完全反应
；还可能是NaHCO3
NaHCO3
，主要原因是CO2过量
CO2过量
．分析：阅读内容，找出推断的突破口，均含有钠元素且E为淡黄色粉末，所以E是Na2O2，由E入手根据图中A、B、C、D、E之间反应关系，判断出A、B、C、D分别是什么物质，然后结合方程式推断A→B转移电子的数目和方向，根据反应物判断在B→C的变化中可能含有的杂质．
解答：解：A、B、C、D、E均含有钠元素，E为淡黄色粉末，所以E是Na2O2；A→E，所以A是Na；A+H2O→B，所以B是
NaOH；B+CO2→C，C+H2O+CO2→F，所以C是 Na2CO3；F是NaHCO3；E+HCl→D，D是 NaCl．
所以A、B、C、D、E分别是：Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2、NaHCO3；
（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失电子，水得电子，电子转移数为2，故答案为：；
（2）由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2+H2O=NaHCO3，根据方程式知：反应物是 NaOH和CO2，产生杂质的原因是二氧化碳不足或过量；如果不足，杂质是氢氧化钠，如果过量，杂质是碳酸氢钠，故答案为：NaOH；CO2不足NaOH剩余；NaHCO3；CO2过量．
NaOH；B+CO2→C，C+H2O+CO2→F，所以C是 Na2CO3；F是NaHCO3；E+HCl→D，D是 NaCl．
所以A、B、C、D、E分别是：Na、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2、NaHCO3；
（1）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，钠失电子，水得电子，电子转移数为2，故答案为：
；（2）由2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2+H2O=NaHCO3，根据方程式知：反应物是 NaOH和CO2，产生杂质的原因是二氧化碳不足或过量；如果不足，杂质是氢氧化钠，如果过量，杂质是碳酸氢钠，故答案为：NaOH；CO2不足NaOH剩余；NaHCO3；CO2过量．
点评：本题（2）对可能产生杂质的思考方法是：假设某一反应物过量或不足，溶液中溶质的成分是否改变，如果改变，说明有杂质，否则没有．
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