题目内容
| A．C4H8 | B．C3H4 | C．C2H6 | D．C2H4 |
A，C4H8需要消耗氧气量是该烃量的6倍，故A正确；
B、C3H4需要消耗氧气量是该烃量的4倍，故B错误；
C、C2H6需要消耗氧气量是该烃量的3.5倍，故C错误；
D、C2H4需要消耗氧气量是该烃量的3倍，故D错误．
故选：A．
下列图片中的资料对应的说法正确的是
| A | B | C | D |
资料 |
聚乙烯可做 包装材料 |
分类收集垃圾有利于资源的回收利用 |
水果、蔬菜、肉类都含重要的营养物质 |
服用补铁剂同时服用Vc片 |
说法 | 无毒，用于食品、药品包装 | 废旧手机电池放入此标志的垃圾桶 | 柠檬是酸性食品，肉类是碱性食品
| 利用Vc酸性OTC表示非处方药 |
（14分）合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
合成氨是人类研究的重要课题，目前工业合成氨的原理为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3个2L的密闭容器中，使用相同的催化剂，按不同方式投入反应物，分别进行反应：
相持恒温、恒容，测的反应达到平衡时关系数据如下：
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 3molH2、2molN2 | 6molH2、4molN2 | 2mol NH3 |
达到平衡的时间/min |
| 6 | 8 |
平衡时 N2的体积密度 | C1 | 1.5 |
|
混合气体密度/g·L-1 |
|
|
|
平衡常数/ L2·mol-2 | K甲 | K乙 | K丙 |
（1）下列各项能说明该反应已到达平衡状态的是 （填写序号字母）
a.容器内H2、N2 、NH3的浓度只比为1：3：2 b.容器内压强保持不变
c.
d.混合气体的密度保持不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（2）容器乙中反应从开始到达平衡的反应速度为
=
（3）在该温度下甲容器中反应的平衡常数K （用含C1的代数式表示）
（4）分析上表数据，下列关系正确的是 （填序号）：
a.
b.氮气的转化率：
c. 
d.
（5）另据报道，常温、常压下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成NH3和O2。已知：H2的燃烧热△H=-286KJ/mol，则由次原理制NH3反应的热化学方程式为
（6）希腊阿里斯多德大学的George Mamellos和Michacl Stoukides,发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氨气稀释的氮气分别通入一个加热到
的电解池，李勇能通过的氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，在电解法合成氨的过程中，应将N2不断地通入 极，该电极反应式为 。