题目内容
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是
A．反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应
B．CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)
C．∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3
D．H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小
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.06 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.02 NA
3Z(g) ∆H＜0
阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)
衡时溶液pH＝8.5，c(Fe2+)＝1.2×10-6 mol·L-1。则FeCO3固体产物中 （选填“有”或“无”）Fe(OH)2。（已知：Ksp[Fe(OH)2]＝4.8×10-16）下述实验不能达到预期目的的是
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
C | 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温 | 研究温度对化学平衡的影响 |
D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
，生成蓝绿色的氯化铜