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某温度下，将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液．经测定ClO－与ClO的物质的量浓度之比是1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比是
A．2：3B．4：3
C．10：3D．11：3
D
由已知条件及质量守恒定律写出方程式：
7Cl2+14KOH====11KCl+KClO+2KClO3+7H2O
被氧化的氯为3 mol，被还原的氯为11 mol．即知被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为11：3．
练习册系列答案
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标准状况下一充满氯气的试管插入水中，足够长时间后，试管内溶液液面稳定，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶质不向试管外扩散)(    )
A．0.0446 mol·L-1B．0.0893 mol·L-1
C．0.1786 mol·L-1D．0.0223 mol·L-1
在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入过量Cl2，然后把这些溶液蒸干，并将残渣灼烧，最后留下来的固体是……（  ）
A．Fe(OH)3B．FeCl3C．I2D．Fe2O3
漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中①有水蒸气无二氧化碳②有二氧化碳无水蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?
将10．000 g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813 g．若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721 g．求原混合物中各化合物质量．
将V（L） MgCl2溶液和V（L） NaCl溶液混合后，Cl－浓度为3 mol·L－1，则原MgCl2和NaCl两溶液物质的量浓度可能是
A．都是3 mol·L－1
B．分别是4 mol·L－1和1 mol－1
C．分别为1 mol·L－1和4 mol·L－1
D．都是6 mol·L－1
0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是
A．NaB．Mg
C．FeD．Al
向含有KBr和KI的混合溶液里通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，并将剩余的残渣灼烧，最终留下残渣，则最终残渣的成分是
A．KCl、KBrB．KCl、I2
C．Br2、I2D．KCl
关于氯的叙述中，下列正确的是（　　）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯元素在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气可用向下排空气法收集
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

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