某工厂生产Cu和Zn的主要反应为:①2Cu2O+Cu2S6Cu +SO2↑ ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4 下列说法不正确的是 [ ]A．①中Cu2S既作氧化剂.又作还原剂 B．①中每生成11.2 L气体转移3 mol电子C．②中阳极的电极反应式为:Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+ D．由反应②可知.在相同条件题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂生产Cu和Zn的主要反应为：
①2Cu₂O+Cu₂S₆

Cu +SO₂↑
②MnSO₄+ZnSO₄+2H₂O

MnO₂+Zn+2H₂SO₄
下列说法不正确的是

[ ]

A．①中Cu₂S既作氧化剂，又作还原剂
B．①中每生成11.2 L气体（标准状况）转移3 mol电子
C．②中阳极的电极反应式为：Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺
D．由反应②可知，在相同条件下的氧化性强弱顺序为：Zn²⁺>Mn²⁺>H⁺

练习册系列答案

Fe-2e^-=Fe²⁺

．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往废水中加入BaCl₂，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO₄）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是

使平衡Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺右移，有利于除铬

．
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄?6H₂O．其生产流程如图所示：

（3）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是

提高废渣的溶解速率和溶解程度

．
（4）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于

5.6

．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶质的主要成分是

Na₂SO₄

．

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强，其过程如下：

黄铁矿Fe₂(SO₄)₃

CO₂+H₂OC₆H₁₂O₆

（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．异氧需氧型

C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．异氧厌氧型

（2）写出a过程的化学方程式_________________。

（3）人们可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO₄和S可再次被细菌氧化为Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。

黄铁矿Fe₂(SO₄)₃　　CO₂＋H₂OC₆H₁₂O₆

(1)从生物代谢过程看，b过程属________作用．

(2)写出a过程的化学方程式________．

(3)人们可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式________．

(4)下列不属于细菌冶金特点的是________．

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO₄和S可再次被细菌氧化为Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

(5)工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极．粗铜上的电极反应________．

(6)某工厂按上述(5)原理，平均每秒生产A mol Cu(设阿伏加德罗常数为N_A，电子电量为e库仑)，求电解槽中的平均电流________．

电镀废水、废渣的处理和综合利用体现了绿色化学的思想．
Ⅰ．含铬电镀废水的处理可采用以下方法：
（1）电解法．往废水中加入适量氯化钠，以铁为电极进行电解，电解过程中，阳极的电极反应式为______．
（2）沉淀法．含铬废水中存在平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺．往废水中加入BaCl₂，铬元素转化为铬酸钡（BaCrO₄）沉淀，此过程中，还应加入NaOH，理由是______．
Ⅱ．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO₄?6H₂O．其生产流程如图所示：

（3）步骤①中加入H₂SO₄后，需充分搅拌的目的是______．
（4）步骤③中，在酸性条件下，H₂O₂使Fe²⁺转化为Fe³⁺的离子方程式为______．
（5）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）₃]=2.5×10^-39、Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31；ⅱ．溶液中离子浓度小于10^-5 mol?L^-1时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）₃和Cr（OH）₃，步骤④中，应控制溶液的pH不小于______．（提示：lg2.5×10^-39=-38.6，lg6.5×10^-31=-30.2）
（6）溶液C中溶质的主要成分是______．

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