题目内容

X、Y是周期表中第ⅥA族两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（    ）?

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多?

B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高?

C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定?

D.Y的单质能把X从H2X的化合物中置换出来

C?

解析：A项电子层越多，非金属性越弱。?

B项熔沸点仅取决于分子间力，与分子内部的化学键无关。?

C项越稳定说明键越牢固,说明非金属性越强。?

D项说明Y的非金属大于X。

练习册系列答案
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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同主族元素．A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素的原子核中质子数之和少2．F元素的最外层电子数是其次外层电子数的
3
4
．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）写出元素A和B形成的直线型非极性分子的电子式：
．
（2）已知：泡沫灭火器的工作原理是含有A、B、C、D四种元素形成的化合物X和含有C、E、F三种元素形成的Y的水溶液间的反应，写出该反应的离子方程式：
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
3HCO3-+Al3+═3CO2↑+Al（OH）3↓
．
（3）工业上制备单质E，是通过电解C和E形成的化合物；写出阴极上的电极反应式：
Al3++3e-═Al
Al3++3e-═Al
．
（4）1mol由E、F两种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液恰好完全反应，则消耗后者化合物的物质的量为
8
8
mol．
（5）含有溶质为DAB2C4的水溶液显酸性的原因是
HC2O4-的电离大于水解
HC2O4-的电离大于水解
．
（6）若G是周期表中第四周期第Ⅷ族的金属元素，其最高价氧化物与单质E反应的化学方程式是
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
Al2O3+2Fe
．
下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素

（1）下列
①④
①④
（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f
（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响．
原子核失去核外不同电子所需的能量（KJ?mol-1）
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 580
失去第二个电子 7 296 4 570 1 820
失去第三个电子 11 799 6 920 2 750
失去第四个电子 9 550 11 600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难
．
②表中X可能为13种元素中的
a
a
（填写字母）元素．用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式
Na2O或Na2O2
Na2O或Na2O2
．
③Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族的元素．
④以上13种元素中，
m
m
（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多．
（3）g元素原子基态时的核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p2
1s22s22p63s23p63d104s24p2
．
如图是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一种化学元素．

（1）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：一是原子核对核外电子的吸引力；二是形成稳定结构的倾向．
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ．mol-1）：
锂 X Y
失去第一个电子 519 502 589
失去第二个电子 7296 4570 1820
失去第三个电子 11799 6920 2750
失去第四个电子 9550 11600
①表中X可能为以上13种元素中的
a
a
（填写字母）元素．用元素符号表示x和j形成化合物的化学式：
Na2O、Na2O2
Na2O、Na2O2

②Y是周期表中
ⅢA
ⅢA
族元素．
③以上13种元素中，
m
m
（填写字母）元素原子的第一电离能最大．
（2）若表中X和Y均为短周期元素，则X的元素符号是
Na
Na
，元素Y的原子最外层有
3
3
个电子．
X、Y为短周期元素，X原子中K、L、M各电子层的电子数之比为1：4：1，Y原子比X原子少3个电子，下列叙述正确的是（　　）

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