题目内容
(2012?宜春模拟)下列反应的离子方程式正确的是( )
分析:A、硫化亚铁具有还原性,被强氧化剂硝酸氧化;
B、选项中是硫氢根离子的电离平衡,不是水解反应;
C、反应先生成碘化银沉淀,再加入硫化钠实现沉淀转化;
D、可以依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和氯化铝溶液反应,根据量的多少判断分析产物,书写离子方程式;
B、选项中是硫氢根离子的电离平衡,不是水解反应;
C、反应先生成碘化银沉淀,再加入硫化钠实现沉淀转化;
D、可以依据过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和氯化铝溶液反应,根据量的多少判断分析产物,书写离子方程式;
解答:解:A、HNO3溶液具有氧化性,能氧化还原性的FeS固体,不是发生复分解反应,故A错误;
B、NaHS水解反应HS-+H2O?HS-+OH-;故B错误;
C、将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后,再滴加硫化钠,发生沉淀转化:2AgI+S2-=Ag2S+2I-;故C错误;
D、0.04molNa2O2 和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;生成氢氧化钠0.08mol,100mL0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+物质的量为0.01mol,Al3++4OH-=AlO2-;反应后剩余0.04mol氢氧化钠,综合分析,
离子方程式为:Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑;故D正确;
故选D.
B、NaHS水解反应HS-+H2O?HS-+OH-;故B错误;
C、将少量的硝酸银溶液滴入碘化钠溶液后,再滴加硫化钠,发生沉淀转化:2AgI+S2-=Ag2S+2I-;故C错误;
D、0.04molNa2O2 和水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;生成氢氧化钠0.08mol,100mL0.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+物质的量为0.01mol,Al3++4OH-=AlO2-;反应后剩余0.04mol氢氧化钠,综合分析,
离子方程式为:Al3++4Na2O2+2H2O=AlO2-+8Na++4OH-+2O2↑;故D正确;
故选D.
点评:本题考查了离子方程式的书写方法和政务判断,主要是氧化还原反应,水解离子方程式,沉淀转化,依据量的多少书写离子方程式的方法.
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