Question

【题目】在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M，气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小v正 v逆 ． （填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：
（3）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为
（4）如果升高温度则v逆（填增大、减小或不变）．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2）0.25mol/（L?min）
（3）75%
（4）增大
【解析】解：（1）根据图可知，在t2时刻气体N的物质的量在减小，M的物质的量在增加，所以反应在向正反应方向进行，此时v正＞v逆 ， 所以答案是：＞；（2）根据v= 计算得M的平均化学反应速率为 mol/（Lmin）=0.25mol/（Lmin），所以答案是：0.25mol/（Lmin）；（3）根据图可知，从反应开始N的物质的量在减小，所以N为反应物，根据转化率= ×100%计算得N的转化率为 ×100%=75%，所以答案是：75%；（4）升高温度可逆反应中的正逆反应速率都增大，所以答案是：增大；