[题目]室温下.某溶液中由水电离产生的c(H+)等于10-10mol·L-1.该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4 B．NaClC．HCl D．Ba(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10mol·L－1，该溶液的溶质不可能是( )

A．NaHSO4 B．NaCl

C．HCl D．Ba(OH)2

【答案】B

【解析】此时c(H＋)小于常温下纯水电离产生的c(H＋)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。

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A. 100 mL 2 mol/L MgCl2溶液 B. 200 mL 2 mol/L NaCl溶液

C. 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液 D. 100 mL 2 mol/L KClO3溶液

【题目】下图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白。

（1）化合物W的化学式可能是或，C的电子式，F的颜色。

（2）反应③的离子方程式为。

（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）写出A→E的化学方程式。

【题目】已知298 K、100 kPa条件下：

①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是( )

A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应

B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应

C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应

D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应

【题目】在元素周期表中，金属元素与非金属元素分界线附近，能找到（）

A. 制半导体材料的元素

B. 制农药的元素

C. 制催化剂的元素

D. 制耐高温合金的元素

【题目】2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户。用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，甲电极为正极，OH－移向乙电极

B．放电时，乙电极反应为：

NiO(OH)＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－

C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连

D．电池总反应为H2＋2NiOOH2Ni(OH)2

【题目】除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是

	物质（杂质）	除杂试剂	除杂方法
A	乙醇（水）	CaO	蒸馏
B	淀粉溶液（NaCl）	———	渗析
C	CO2（HCl）	NaOH溶液	洗气
D	NaCl溶液（I2）	CCl4	萃取分液

【题目】向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示 ( )

A．溶液的质量 B．稀盐酸的质量

C．氯化镁的质量 D．生成气体的质量

【题目】工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氢氧化物	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Pb(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

问答下列问题:

（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是。

（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:

①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去。

（3）从溶液A中回收的主要物质是，该物质常用作化肥。

（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。

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