题目内容
【题目】“人文奥运、科技奥运、绿色奥运”是2008年北京奥运会的重要特征。其中禁止运动员使用兴奋剂是重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：
①利尿酸 ②兴奋剂X
则关于它们的说法中正确的是
A．利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰
B．1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2
C．两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应
D．两种分子中的所有碳原子均不可能共平面
【答案】B
【解析】
试题分析：A．在利尿酸分子中有羰基、醚基、羧基三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有7个峰.产物。B．在一个兴奋剂X分子中含有3个酚羟基和一个C=C。因此1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2。正确。C．有物质的分子结构可看出：兴奋剂利尿酸最多能和含3molNaOH的溶液反应；兴奋剂X最多能和含4molNaOH的溶液反应。错误。D．在利尿酸分子中含有2个饱和C原子，所有碳原子不可能共平面；而在兴奋剂X中只含有一个饱和C原子，一个C=C和2个苯环，乙烯分子、苯分子都是平面分子，因此分子中的所有碳原子可能共平面。错误。
【题目】利用化学反应原理回答下列问题：
（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
①该反应的焓变△H__0．（填“＞”或“＜”）
②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为______．
③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=______．
（2）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是____________．
（3）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：
弱电解质 | H2CO3 | NH3H2O |
电离平衡常数 | Ka1=4.30×10﹣7 Ka2=5.61×10﹣11 | Kb=1.77×10﹣5 |
现有常温下0.1molL﹣1的（NH4）2CO3溶液，
①该溶液呈__性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是___________．
②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是__．
A．c（NH4+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（NH3H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+c（CO32﹣）
C．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L
D．c（NH4+）+c（NH3H2O）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
E．c（H+）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（NH3H2O）
