题目内容
【化学一物质结构与性质】
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为 ．其B、F形成的化合物晶体类型是
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
（3）A、C形成的分子属于 （极性或非极性）分子．该分子有 对孤对电子 个σ键，中心原子杂化方式
（4）A、E形成的化合物的电子式
（5）CA3与FA4的稳定性： ； 离子半径：E+ C3-．
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子．E+与C3-具有相同的电子层结构．请回答下列问题：
（1）F的价电子排布为
（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式
（3）A、C形成的分子属于
（4）A、E形成的化合物的电子式
（5）CA3与FA4的稳定性：
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以B的第一电子层是其内层，则B是C元素；B和F同主族，且F的原子序数大于B，所以F是Si元素；
E+与C3-具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．
E+与C3-具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加．只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，最外层电子数不超过8个，所以B的第一电子层是其内层，则B是C元素；B和F同主族，且F的原子序数大于B，所以F是Si元素；
E+与C3-具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，
（1）F是Si元素，硅原子3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知Si元素的价电子排布式为3S23P2，
B是C元素，F是Si，二者形成的化合物是SiC，其构成微粒是原子，属于原子晶体，
故答案为：3S23P2；原子晶体；
（2）A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，A、B、C、D形成的化合物中含有离子键说明含有铵根离子，且含有共价键，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，
故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；
（3）A是H元素，C是N元素，A和C形成的化合物是NH3，氨气分子中正负电荷重心不重合，则为极性分子，氨气分子中含有3个σ键和1对孤电子对，所以其中心原子杂化方式为SP3，
故答案为：极性；1；3；SP3；
（4）A是H元素，E是Na元素，二者能形成离子化合物NaH，其电子式为Na+[：H]-，
故答案为：Na+[：H]-；
（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于Si元素，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：E+＜C3-，
故答案为：＞；＜．
E+与C3-具有相同的电子层结构，则C位于第IIIA族，E为第IA族，且E的原子序数大于B，所以E是Na元素，C是N元素，D最外层有两对成对电子，所以D是O元素，A和E同一主族，且A的原子序数小于B，且为非金属元素，所以A是H元素，
（1）F是Si元素，硅原子3s、3p电子为其价电子，根据构造原理知Si元素的价电子排布式为3S23P2，
B是C元素，F是Si，二者形成的化合物是SiC，其构成微粒是原子，属于原子晶体，
故答案为：3S23P2；原子晶体；
（2）A是H元素，B是C元素，C是N元素，D是O元素，A、B、C、D形成的化合物中含有离子键说明含有铵根离子，且含有共价键，说明含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，所以A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为NH4HCO3或（NH4）2CO3，
故答案为：NH4HCO3或（NH4）2CO3；
（3）A是H元素，C是N元素，A和C形成的化合物是NH3，氨气分子中正负电荷重心不重合，则为极性分子，氨气分子中含有3个σ键和1对孤电子对，所以其中心原子杂化方式为SP3，
故答案为：极性；1；3；SP3；
（4）A是H元素，E是Na元素，二者能形成离子化合物NaH，其电子式为Na+[：H]-，
故答案为：Na+[：H]-；
（5）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，N元素的非金属性大于Si元素，所以NH3的稳定性大于SiH4的稳定性，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径：E+＜C3-，
故答案为：＞；＜．
点评：本题考查了元素、物质的结构和性质，正确推断元素是解本题关键，结合元素周期律、极性分子和非极性分子的判断方法、价层电子对互斥理论来分析解答，易错点是氢化钠电子式的书写，难度中等．
练习册系列答案
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（2013?德州一模）【化学一物质结构与性质】（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前
20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示
| A的最简单氢化物 | B的最简单氢化物 | M的最简单氢化物 | X的氧化物 | Y的最简单氢化物 | Z的最高价氧化物 |
| 含氢量最高的有机物 | 水溶液呈碱性 | 水溶液呈酸性 | 两性氧化物 | 分子呈正四面体构型 | 对应水化物为最强酸 |
（1）写出X原子的电子排布式 。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是 。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是 。
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|
A的最简单氢化物 |
B的最简单氢化物 |
M的最简单氢化物 |
X的氧化物 |
Y的最简单氢化物 |
Z的最高价氧化物 |
|
含氢量最高的有机物 |
水溶液呈碱性 |
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两性氧化物 |
分子呈正四面体构型 |
对应水化物为最强酸 |
回答下列问题
（1）写出X原子的电子排布式 。
（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为 。
（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是 。
（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是 ，属于 分子（填“极性”或“非极性”）。
（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点 Y最高价氧化物的熔点。
（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点 Z氢化物的沸点，原因是 。