题目内容

下列叙述正确的是（  ）
A．pH=3的酸溶液稀释100倍后，pH =5
B．在相同温度下，pH =3的溶液和pH =5的溶液相比，前者H+浓度是后者的100倍
C．相同温度，相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH 一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时pH大于60℃时的pH(同一浓度的Na2CO3溶液)
B
略
练习册系列答案
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用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（   ）
A．0．5 mol／LB．2 mol／LC．l mol／L D．无法确定
下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈碱性的是（   ）
A．向水中通入氨气B．向水中加入Al2(SO4)3溶液
C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6
室温下，甲溶液中水电离出的H＋浓度为10－12 mol·L－1，乙溶液中水电离出的H＋浓度为10－2 mol·L－1，下列说法中正确的是
A．甲、乙两溶液的pH不可能相同
B．甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C．HCO不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D．甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液
常温时，以下4种溶液pH最大的是
A．0.01 mol·L－1氨水溶液
B．0.02 mol·L－1氨水与0.02 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
C．0.03 mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸溶液等体积混合液
D．pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合液
下列说法正确的是(    )
A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍
B．等浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C．25℃时纯水的pH低于100℃时纯水的pH
D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的盐酸溶液中c（H+）的2倍
常温下，有甲、乙两份体积均为l L，浓度均为0．1mol／L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0．2mol／L的盐酸混合，在混合溶液中：n(NH4＋)＋n(H＋)－n(OH－)＝bmol。则a、b正确的答案组合是
A．9～11之间； 0．1B．9～11之间； 0．2
C．12～13之间； 0．2D．13； 0．1
(10分)某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸。
②将2～3滴酚酞加入未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL中，并用0.1000 mol/L的标准盐酸进行滴定，结果用去盐酸19.60 mL。
③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2。取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。
④过滤上述所得浊液。
⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL。
请回答下列问题：
(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器?                    。
A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒 E．烧杯 F．胶头滴管 G．玻璃棒
(2)②操作中到达滴定终点时的现象是                                          。
(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________。
(4)此空气样品中含CO2的体积分数为________。
(5)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
已知热化学方程式C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2CO2 (g)+H2O(g)；△H="-1256" kJ/mol,下列说法正确的是
A．乙炔的燃烧热为1256kJ/mol
B．若生成2mol 液态水,则放出的热量小于2512kJ
C．若形成4mol碳氧共用电子对,则放出的热量为2512kJ
D．若转移10mol电子,则消耗2.5molO2

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