题目内容
【题目】已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A.a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.b、d点表示的溶液中均等于K
【答案】C
【解析】
试题分析:A、a点是c(H+)=10-3mol/L,由于醋酸为弱酸,酸能抑制水的电离,溶液中存在水的电离,所以溶液中氢离子浓度略大于醋酸根离子浓度,正确;B、溶液满足c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),b点时,c(H+)>c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),正确;C、醋酸和氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性,当酸碱恰好反应时溶液应该呈碱性,但C点溶液呈中性,说明酸过量,错误;D、b、d两点溶液的温度相同,所以b、d点表示的溶液中均等于K,正确。
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练习册系列答案
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【题目】除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质),所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是( )
混合物 | 试剂 | 分离方法 | |
A | 苯(甲苯) | KMnO4(H+)溶液 | 分液 |
B | 乙烷(乙烯) | KMnO4(H+)溶液 | 洗气 |
C | 溴苯(Br2) | 四氯化碳 | 分液 |
D | 乙炔(H2S) | 硫酸铜溶液 | 洗气 |
A.AB.BC.CD.D