题目内容

下列关于胶体的认识错误的有 ________________个

(1)氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体，胶体变浑浊，这是胶体发生了聚沉，属于物理变化

(2)胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小

(3)纳米材料属于胶体

(4)水泥厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷

(5)布朗运动是胶体粒子特有的运动方式

(6)用渗析的方法净化胶体(原理是胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜)时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

(7) “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关

(8) 铵态氮肥比硝态氮肥更易被土壤吸收是因为土壤胶体带负电

A．2 B．3 C．4 D．5

练习册系列答案
相关题目

下列有关说法正确的是

A．1 mol FeBr2与足量氯气反应时，理论上转移的电子数约为3×6.02×1023

B．常温下，pH均为3的三种溶液：①HCl溶液 ②H2SO4溶液 ③CH3COOH溶液，各自溶质的物质的量浓度大小顺序为①=②<③

C．电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al

D．一定条件下反应Cr2O72－(aq)+H2O(l)2CrO42－(aq)+2H＋(aq)达到平衡后，滴加少量浓硫酸(温度及体积变化忽略不计)，重新达平衡前，2v正(Cr2O72－)<v逆(CrO42－)

（周考3滚动）氨是生产氨肥、尿素等物质的重要原料。电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法不正确的是

A．图中所示物质中，X为N，Y为H2，Z为NH3

B．Y参与的电极反应为H2+2e—=2H+

C．当有3g H+通过质子交换膜时，Z的体积为22.4L（标况）

D．反应过程中左边区域溶液pH逐渐降低

在铁和氧化铁的混合物 15 g 中加入150 mL 稀 H2SO4 放出氢气 1.68 L(标准状况下)。当反应停止后，铁与氧化铁均无剩余，且溶液中没有 Fe 3＋存在。为了中和过量 H2SO4，并使 Fe 2＋ 完全转化为 Fe(OH) 2沉淀，共耗用 3 mol·L－1 NaOH 溶液 200 mL。

(1) 写出溶液中反应的化学方程式：___________________；_____________________；______________________。

(2) 混合物中铁的质量为________，氧化铁的质量为________。

(3) 稀 H 2 SO 4的物质的量浓度为________。

下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( )

①金属钠在纯氧中燃烧

②FeSO4 溶液中滴入NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间

③FeCl3 溶液中滴入KSCN 溶液

④无水硫酸铜放入医用酒精中

A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④

有 9.7gCu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3反应， 还原产物只有 NO 气体， 其体积在标准状况下为 22.4L。 将溶液稀释为 1L， 测得溶液的 C(H+)=0.1 mol/L， 此时溶液中 NO3-的浓度为( )

A．0.3mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D. 0.6mol/L

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子的基态电子排布式为 ，该元素的符号是 。

(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为 ，该元素的名称是 。

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为 。

(4)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物的稳定性顺序(由大到小) ，沸点顺序(由高到低) 。

下列不能形成配位键的组合是

A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．Co3＋、CO D．Ag＋、H＋

答

甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是（ ）

A. 金属性：甲>乙>丁

B. 原子半径：辛>己>戊

C. 丙和庚的原子核外电子数相差12

D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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