Question

下列化学用语书写正确的是

A．NaHS水解反应：HS^－+ H₂OH₃O⁺+ S^2－

B．用两个铜片作电极电解盐酸的初始阶段：Cu+2H⁺H₂↑+Cu²⁺

C．Fe₃O₄与稀硝酸反应：Fe₃O₄+8H^＋ = Fe^2＋+2Fe^3＋+4H₂O

D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－+Ba²⁺+2OH^－=BaCO₃↓+CO₃^2－+2H₂O

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由于H₂S是二元弱酸，则NaHS是强碱弱酸盐，HS^—既能电离又能水解，电离产物为硫离子和水合氢离子，水解产物是H₂S和OH^—，即电离方程式为HS^－+ H₂OH₃O⁺+ S^2－，水解方程式为HS^－+ H₂OH₂S+ OH^－，故A 选项错误；电解盐酸的初始阶段，若两个铜片作电极，由于Cu是活性电极，因此阳极反应式为Cu—2e^—=Cu²⁺，阳离子移向阴极，铜离子浓度远小于氢离子浓度，则阴极反应式为2H⁺+2e^—=H₂↑，由于阳极反应式+阴极反应式=电解总反应式，则总反应为Cu + 2H⁺H₂↑+ Cu²⁺，故B选项正确；硝酸是氧化性酸，能将亚铁离子氧化成铁离子，则生成物中不可能含有Fe²⁺，硝酸根离子的氧化性比氢离子强，则稀硝酸被还原为NO，即3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^—=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故C选项错误；NaHCO₃少量，Ba(OH)₂过量，过量的氢氧化钡与生成物中碳酸根离子能够继续反应，生成碳酸钡沉淀和氢氧根离子，或者设量不足的NaHCO₃的系数为1，以此确定氢氧化钡的系数及生成物种类和系数，即NaHCO₃+Ba(OH)₂=BaCO₃↓+NaOH+H₂O，碳酸氢钠、氢氧化倍、氢氧化钠都是可溶性强电解质，都应该改写成离子形式，碳酸钡、水都应该保留化学式，所以该反应实质为HCO₃^－+Ba²⁺+OH^－=BaCO₃↓+H₂O，故D选项错误。

考点：考查离子方程式，涉及硫化氢的酸性、盐类水解、酸式酸根离子的电离方程式和水解反应方程式、电解原理、氧化还原反应、硝酸的酸性和氧化性、亚铁离子的还原性、强电解质、弱电解质、单质、过量的反应物与生成物能否继续反应、客观反应事实等。