题目内容

【题目】下列电离方程式中正确的(

A. NaHSO4Na++H++SO42-

B. NaHCO3═Na++H++CO32-

C. HClO ═ H++ClO-

D. H2S H++HS- , HS- H++S2-

【答案】D

【解析】

NaHSO4是强电解质,NaHSO4=Na++H++SO42-A错误;NaHCO3是弱酸的酸式盐,NaHCO3═Na++HCO3-B错误;HClO是弱电解质,HClO H++ClO-C错误多元弱酸分步电离,H2S H++HS- , HS- H++S2-D正确

练习册系列答案
相关题目

【题目】氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-572 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1160 kJ·mol-1

写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________

(2)工业上利用CO2生成甲醇燃料,反应为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中,恒温下,H2的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0 min~8 min内CO2的平均反应速率为________

②仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________

(3)反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=-129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________(填字母)

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c)、 ν(b)>ν(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c)、 K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)

(4)常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制条件可实现如下沉淀转换:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为:K=________,欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网